问题
选择题
下列各组中，性质比较不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D．非金属性：F＞O＞S
答案
A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，
即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，
即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，
所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；
D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故D正确．