A．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；

B．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；

C．同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（Si、P同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C、Si同主族），

则酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正确；

D．NaCl属于离子晶体，熔点较高，Na属于金属晶体，熔点较低，CO₂属于分子晶体，熔点更低．也可以这样解答，根据所学知识，NaCl的熔点会高于100℃，Na的熔点低于100℃，而CO₂常温下为气体．因此，溶点：NaCl＞Na＞CO₂．故D正确；

故选A．