问题
选择题
下列各组的排列顺序中，正确的是（ ）
A．原子半径Na＜Mg＜Al
B．酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C．稳定性HF＜HCl＜HBr
D．碱性NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
答案
A、Na、Mg、Al处在周期表同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，则有Na＞Mg＞Al，故A错误；
B、同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性Si＜C＜S，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以有酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故B正确；
C、F、Cl、Br位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D、Na、Mg、Al处在周期表同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误．
故选B．