（14分）以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：
② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
| 沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
（1）试剂a是 ，试剂b是 （填化学式）。
（2）操作X流程依次为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤干燥。
（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7的目的是 ；
（4）反应Ⅴ的离子方程式为 。
（5）反应①中，每生成1mol Fe2(SO4)3，转移电子的物质的量为 mol；
（6）过滤操作中，要用到的玻璃仪器有 、 和漏斗。
（1） Fe 稀硫酸 （每空2分，共4分） （2） 冷却结晶（2分）
（3） 使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，同时防止生成Cu(OH)2沉淀（2分，合理答案也给分）
（4） Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋（2分） （5） 34（2分）
（6） 烧杯 、 玻璃棒 （2分）
考查物质的分离及提纯
矿粉经反应I，得到CuSO4、Fe2(SO4)3溶液及不溶于水的SiO2，过滤后向滤液中加入CuO，可消耗硫酸，降低酸性，升高pH，Fe3＋全部水解沉淀完全；
过滤后，滤液的溶质为CuSO4，为最终得到铜，试剂a为过量的铁粉Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，过滤后得到FeSO4溶液及固体铁、铜混合物，再将固体溶于试剂b，即稀硫酸中Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，得到铜粉；
而经反应II过滤后所得Fe(OH)3溶于稀硫酸中Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋2H2O，再加入铁粉2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，也可得到FeSO4溶液
将反应III、IV、V共同所得到的FeSO4溶液，进行结晶即可得到FeSO4晶体
（1）试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸。
（2）将FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶后过滤、洗涤干燥，即可得到FeSO4晶体
（3）CuO消耗酸液，降低酸性，调节pH，使Fe3＋全部水解沉淀完全，同时还可防止生成Cu(OH)2沉淀
（4）Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋
（5）反应①中，铁化合价由+2升至+3，而矿粉中的硫化合价由—2升至+6，共升高4×17价，而氧气中氧元素的化合价由0价降至—2价，共降低17×4价；
由方程式可知，每生成2mol Fe2(SO4)3，转移电子的物质的量为68mol，故答案为34
（6）过滤操作中，要用到的玻璃仪器有烧杯 、 玻璃棒和漏斗。