问题
实验题
、（12分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有
、
、
、
等]。某化工厂主要生产
、、
，现利用钡泥制取
，其部分工艺流程如下：（已知：（1）FeO2-极易水解而生成Fe(OH)3 (2)Fe3+在pH＝3.7时即可水解即沉淀完全）
（1）酸溶后溶液中
，与
的反应化学方程式为：
。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是防止反应速率过快、浓硝酸挥发且易 。
（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为 （填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中（填离子符号） 的浓度减少。
（4）从溶液中得到其晶体的分离方法叫 。
（5）废渣可直接排放。上述流程中洗涤的目的是 。
答案
（1）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O
（2）分解
（3）BaCO3 Fe3+ H+
（4）蒸发结晶
（5）除去废渣中的可溶性钡盐，减小对坏境的污染
（1）由题意可知FeO2—极易水解而生成Fe(OH)3，在硝酸中必然会生成硝酸铁
（2）硝酸是热不稳定酸，易分解
（3）使用工作自有的BaCO3，节省原料：消耗H+，提高pH，使Fe3+全部转化为沉淀
（5）钡盐属于重金属盐，必然洗涤除去，防止污染。