问题
填空题
（7分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | pH |
| Al（OH）3 | 5．2 |
| Fe（OH）3 | 3．2 |
| Fe（OH）2 | 9．7 |
| Mn（OH）2 | 10．4 |
| Cu（OH）2 | 6．7 |
| Zn（OH）2 | 8．0 |
| CuS | ≥－0．42 |
| ZnS | ≥2．5 |
| MnS | ≥7 |
| FeS | ≥7 |
（2）滤渣A的主要成分为________．
（3）加入MnS的目的是除去________杂质．
（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________．
（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________（写出两种）．
答案
（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O
（2）Fe（OH）3、Al（OH）3 （3）Cu2＋、Zn2＋
（4）MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－ （5）Zn、MnO2
（1）根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2＋被氧化为Fe3＋，可以写其反应方程式2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O。
（2）根据反应后滤液（Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋）加氨水调pH至5．4，结合题表可知滤渣A的主要成分为Fe（OH）3和Al（OH）3。
（3）根据题表可知加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2＋、Zn2＋．
（4）碱性锌锰干电池中Zn作负极，则MnO2作正极得电子．其电极反应式应为 MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－。
（5）从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO2。