A、Na、Mg、Al同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减弱，故A正确；

B、P、S、Cl同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，故B错误；

C、Na、K、Rb同一主族元素的原子，从上到下，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，NaOH、KOH碱性逐渐增强，故C正确；

D、Na、K、Rb同一主族元素的原子，从上到下，电子层逐渐增多，原子半径依次增大，故D正确．

故选B．