海水中提取镁的工业流程如下图所示：
回答下列问题。
⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式_________________________。
⑶反应池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH为11时，认为Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，则Mg(OH)2的溶度积约为_______________________。
⑷干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列_____(填编号)气体氛围中冷却。
A．空气
B．氧气
C．水蒸气
D．氢气⑹镁可用于生产金属钛，主要步骤有：①在高温下，向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体(如氩)氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。写出上述两步反应的化学方程式。
反应①：____________________________________________________________；
反应②：____________________________________________________________。
⑴充分利用当地资源，变废为宝，降低生产成本，提高经济和社会效益
⑵Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
⑶1×10－11
⑷营造酸性氛围抑制Mg2＋的水解并及时带走水蒸气
⑸D
⑹TiO2＋2C＋2Cl2
TiCl4＋2CO TiCl4＋2Mg
2MgCl2＋Ti
⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是：充分利用当地资源，变废为宝，降低生产成本，提高经济和社会效益；
（2）贝壳中的碳酸钙分解能生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，所以母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；
（3）Mg(OH)2的溶度积为：
，所以可得Mg(OH)2的溶度积约为1×10－11；
（4）干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是：营造酸性氛围抑制Mg2＋的水解并及时带走水蒸气；
（5）电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在氢气氛围中冷却，因其他物质均能与镁反应；
（6）TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti