问题
选择题
下列各组性质的比较中,不正确的是( )
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2
B.原子半径:Cl>S
C.金属性:K>Na
D.热稳定性:NH3>PH3
答案
A、同一周期元素的原子,从左到右,最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱,所以碱性:NaOH>Mg(OH)2,故A正确;
B、同一周期元素的原子,从左到右,原子半径逐渐减小,所以原子半径:Cl<S,故B错误;
C、同一主族元素,从上到下,金属性逐渐增强,则金属性:K>Na,故C正确;
D、同主族元素的原子,从下到上,得电子能力逐渐增强,气态氢化物稳定性逐渐增强,所以稳定性:NH3>PH3,故D正确.
故选B.