(12分)工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiOSO4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到操作是 （填操作名称）。
（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为 。
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式： 。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是
（请结合化学用语解释）
（1）2Fe3+ + Fe =3Fe2+ (2分)（2）b (1分)（3）过滤(1分)
（4）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O(2分)
（5）① 2O2- - 4e- = O2↑或 C + 2O2- - 4e- = CO2↑(2分)
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO 
2Ca + O2↑， 2Ca + TiO2 ="Ti" + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。或： 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
阴极：2Ca2+ + 4e- = 2Ca
阳极：2O2- - 4e- = O2↑
2Ca + TiO2 =" Ti" + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。(2分)
（1）铁离子能把铁单质氧化生成亚铁离子，方程式为2Fe3+ + Fe =3Fe2+ 。
（2）冷却结晶，有固体析出，因此是利用了物质溶解性的差异，答案选b。
（3）根据流程图可知，三次实验中均产生不溶性物质，所以都需要过滤。
（4）二氧化锰具有氧化性，能氧化废液中的亚铁离子，方程式为MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
（5）①电解池中阳极失去电子，所以根据熔融体中的离子可知，应该是氧离子失去电子，即 2O2- - 4e- = O2↑或 C + 2O2- - 4e- = CO2↑。
②由于制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO 2Ca + O2↑， 2Ca + TiO2 ="Ti" + 2CaO，所以CaO的量不变。