（15分）

（1）增大反应物接触面积,加快反应3的反应速率

（2）2Fe²⁺ + ClO^- + 2H⁺ =" 2" Fe³⁺ + Cl^- + H₂O

（3）ZnO + 2H⁺ = Zn²⁺ + H2O 、Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)³⁺ 3 H⁺

或3 ZnO + 2 Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3 Zn²⁺

（4）Zn和H⁺以及Fe³⁺反应，将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠(或氯酸钠)的用量

（5）H₂、Cl₂、Zn

题目分析：

（1）依据影响化学反应速率的因素分析判断，增大接触面积会增大反应速率，故答案为：增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快；

（2）反应1是氯气与氢氧化钠溶液反应，产物是NaClO、NaClO₃和水，反应3中加入了过量盐酸，反应4中将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，

（3）加入氧化锌调节溶液的pH=4.5，同时得到红褐色沉淀Fe（OH）₃，同时不引入新的杂质；反应的离子方程式为：ZnO+2H⁺═Zn²⁺+H₂O，Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃↓+3H⁺，

（4）因为菱锌矿中含有杂质离子Fe³⁺，以及加入的盐酸均可以与锌粉反应，这样锌的用量增加，并造成后续反应中所用的次氯酸钠或氯酸钠的用量也增加，

（5）滤液Y是ZnCl₂，用石墨作电极，电解时首先得到H₂和Cl₂，当ZnCl₂浓度较大时还可以得到Zn，故答案为：H₂、Cl₂、Zn。

考点定位：本题考查了物质制备流程的分析判断，影响化学反应速率的因素，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，常见金属元素的单质及其化合物的综合应用。离子方程式书写，电解原理的应用，题目难度中等。