问题
填空题
（10分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2＋ | 6.34 | 9.7 |
| Fe3＋ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2＋ | 6.2 | 8.0 |
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）(Ksp 沉淀离子浓度积)。
⑵物质A可使用下列物质中的 。
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
⑷物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。
答案
⑴＜ ⑵BC ⑶3.2~6.2 ⑷(NH4)2SO4
（1）在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，说明硫化铜更难溶，因此溶度积常数小于硫化锌的。
（2）A是氧化溶液中的亚铁离子的，由于不能引入杂质，所以应该选择臭氧和双氧水，答案选BC。
（3）关键表中数据可知，铁离子完全沉淀的pH是3.2，而锌离子开始沉淀的pH是6.2，所以pH的范围是3.2~6.2。
（4）物质B可直接用作氮肥，则B是铵盐，因此是(NH4)2SO4。