工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
回答下列问题：
（1）在废渣溶解操作时，为了加速废渣溶解的措施是：___________________、__________________（任写两点）
（2）物质A是一种氧化剂
①工业上最好选用 （填序号）
A．空气
B．Cl2
C．MnO2
D．H2O2，②简述工业上这样选择A的理由是 、________________（任意答2条）。
③写出A参与反应的离子方程式为__________________________________________
（3根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是__________________。
（4）往铵黄铁矾溶液(含Fe3+)中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：_______________________________________________________。
（5）写出铵黄铁矾晶体溶于适量蒸馏水中，往其中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________
（6）回收所得的(NH4)2SO4晶体可能含有的杂质是：___________________________
（1）不断搅拌；将废渣粉碎；升高温度；适当增加A的浓度等 （2分）
（2）①A（空气）（2分）
②原料来源容易成本低；不产生污染；不引入杂质。（2分，答其中两点即可）
③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2分）
（3）溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5（1分），氧化时间为4小时左右（1分）
（4）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（2分）
（5）NH4++Fe3+2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+NH3.H2O+Fe(OH)3↓（2分）
（6）MgSO4、CaSO4（2分）
题目分析：（1）加快反应速率的因素有浓度、温度、增大接触面积等，因此加快溶解速率可以不断搅拌、将废渣粉碎、升高温度、适当增加A的浓度等 （2分）
（2）把Fe2+氧化为Fe3+，通入空气就行了，空气经济易得，可以节约成本，并且无污染。发生的离子反应方程式： 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2分）
（3）曲线图中的因变量有温度、时间、pH值，因此对比分析溶液在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右时氧化效率最佳。
（4）根据流程可知，沉淀后得到的滤渣可以制备铁红，所以可知沉淀是Fe(OH)3 。滤液为(NH4)2SO4 ，则调节pH的试剂应该选用氨水，这样就不引入其他杂质离子，发生的反应为：Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
（5）铵黄铁矾与氢氧化钡混合，NH4+与OH- 反应生成NH3.H2O， Fe3+与OH-生成Fe(OH)3 沉淀，SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀。所以离子方程式为NH4++Fe3+2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+NH3.H2O+Fe(OH)3↓
（6）因为硫酸渣中含有CaO和MgO，加酸溶解以后在结晶得到铵黄铁矾时，分离得到的滤液没有除杂，因此会混有MgSO4、CaSO4 等杂质。 （2分）