下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题。
②
③几种物质不同温度下的溶解度。
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是 。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：
。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是 。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是 。
（1）①铝盐（或Al3+）②氨水（或适量氢氧化钠溶液）
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或Al3++3OH-=Al(OH)3↓
（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓
（3）Li2CO3溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失。
（4）①2Cl--2e-=Cl2
②2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+(NH4)2CO3+2H2O
题目分析：（1）根据过称图，③灼烧得到Al2O3，②应为Al(OH)3,则①溶液中应该含有Al3+。一般制备Al(OH)3是用可溶性铝盐与氨水反应。所以，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（2）生成滤渣2，是由于加入了石灰乳和Na2CO3，故离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓
（3）由题中表格可知，Li2CO3溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失。
（4）①根据题叙述“将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解”，阳极发生氧化反应，2Cl--2e-=Cl2
②根据题意可知反应方程式2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+(NH4)2CO3+2H2O
