工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：
已知白云石的主要成分可表示为：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是 。
若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 。
A．蒸发皿
B．坩埚
C．泥三角
D．石棉网（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为 ，pH过低对产品影响是 。
（3）从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）写出沉淀反应中的离子方程式： 。检验沉淀是否洗净的方法是： 。
（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。如图为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为 。
（1）矿石粉碎（2分）BC（2分，选对1个给1分，错选不得分）
（2）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（2分）；产品纯度下降（合理答案均给分）（2分）
（3）冷却结晶（或结晶）（1分）
（4）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）
取最后一次洗涤液，加BaCl2溶液，无沉淀则洗净（2分）
（5）40℃（2分）
题目分析：（1）矿石粉碎，增大接触面积，充分反应；加热固体需用坩埚及三脚架、泥三角等；（2）pH过高会Mg(OH)2或MgO未完全溶解，从而是镁浸取率降低；pH过低会导致氧化铁等杂质溶解形成杂质导致产品纯度降低；（3）降温结晶或冷却结晶，不能用蒸发结晶；（4）氨水与镁离子的反应，取最后一次洗涤液，加BaCl2溶液，无沉淀则洗净；（5）取纯度最高时的温度。