问题
选择题
下列性质比较中，正确的是（ ）
A．电负性：C＞N＞O
B．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH＞KOH
C．原子半径：S＞P＞Si
D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
答案
A、同周期元素的原子从左到右，得电子能力逐渐增强，电负性增强，所以电负性：C＜N＜O，故A错误；
B、同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH＜KOH，故B错误；
C、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：S＜P＜Si，故C错误；
D、同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确．
故选D．