海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：
（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 (写出两种)。
（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式 ，
溶液中发生反应的化学方程式为 。
（3）制备金属镁是通过电解熔融的
，而不用MgO，其原因是
。
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是 。
（1）蒸馏法、电渗析法
（2）Cl2 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
（3）MgO熔点很高，会消耗大量电能
（4）用试剂处理后的盐水中还含有少量的Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；防止H2与Cl2混合发生爆炸，同时防止Cl‾进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH
题目分析：（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有：蒸馏法、电渗析法。
（2）A的作用为把Br‾氧化为Br2，所以A为Cl2；Br2在Na2CO3溶液中发生歧化反应生成NaBr、NaBrO3，化学方程式为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
（3）MgO的沸点大于MgCl2，会消耗大量电能，为节约能源，应电解熔融的MgCl2，而不用MgO
（4））用试剂处理后的盐水，杂质并没有除彻底，还含有少量的Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；阳离子交换膜只允许阳离子通过，Cl‾、Cl2与H2不能通过，所以可防止H2与Cl2混合发生爆炸，同时防止Cl‾进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH。