问题
问答题
下表为元素周期表的一部分；a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
| a | |||||||||||||||||
| f | g | ||||||||||||||||
| b | c | e | h | ||||||||||||||
| d | j | ||||||||||||||||
（2）b的一种氧化物与a、g形成的化合物发生反应可产生气体，请写出该反应的化学方程式______；
（3）请比较c、e、f三种元素的电负性由大到小的顺序______（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（写元素符号）
（4）e、j两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、g三种元素形成的化合物反应的离子方程式______．
答案
（1）由元素在周期表中的位置可知，d为Fe元素，原子序数为26，则Fe3+的核外电子排布式的1s222s2p63s23p63d5，故答案为：1s222s2p63s23p63d5；
（2）根据元素周期表的结构，a是H，b是Na，g是O，过氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，；
（3）根据元素周期表的结构，f是C，c是Mg，e是Al，元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，所以C＞Al＞Mg，故答案为：C＞Al＞Mg；
（4）根据元素周期表的结构，a是H，c是Mg，e是Al，j是Ge，两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，e元素最高价氧化物氧化铝对应的水合物氢氧化铝与a、c、g三种元素形成的化合物反应
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