问题
选择题
短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示．A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍．则下列说法正确的是（ ）
| A | C | |
| B |
A．元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体
B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构
D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高
答案
由短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置关系可知，A、C处于第二周期、B处于第三周期，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8，C的原子序数为x+2，则：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故A为氮元素、B为硫元素、C为氟元素；D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故D为碳元素，
A．碳元素形成的乙烯为平面结构、乙炔为直线结构，故A错误；
B．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硫化氢被浓硫酸氧化生成二氧化硫与水，二者反应类型不同，故B错误；
C．在CO2、CF4的分子中每个原子都满足8电子稳定结构，SF6分子中S原子周围有12个电子，故C错误；
D．C为氟元素，F元素非金属性最强，氢化物最稳定，故D正确；
故选D．