(10分)氧化还原反应是重要的一类化学反应。
(1)在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中,化合价降低的元素是 ,发生氧化反应的物质是 。
(2)据反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl + N2回答下列问题:
①该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。
②该反应中,当有8mol NH3反应时,转移电子总量是 mol。
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (最简整数比)。
④当有3mol e- 转移时,该反应生成的氧化产物的质量是 g。
(共10分)(1)(2分) Mn(或锰); KI(或碘化钾)
(2)(8分)① Cl2 ;NH3(2分) ②6(2分) ③3:2(2分) ④14(2分)
题目分析:(1)根据反应的化学方程式可知,高锰酸钾中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,所以高锰酸钾是氧化剂;碘化钾中碘元素的化合价从-1价升高到0价,碘化钾是还原剂。
(2)①同样根据反应的化学方程式可知,氨气中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,氨气是还原剂;氯气中氯元素的化合价从0价降低到-1价,得到1个电子,氯气是氧化剂。
②根据方程式可知,8mol氨气反应,被氧化的氨气是2mol,转移6mol电子。
③根据方程式可知,8mol氨气反应,被氧化的氨气是2mol,而3mol氯气全部被还原,做氧化剂,因此参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。
④氮气是氧化产物,每生成1mol氮气,转移6mol电子。所以当有3mol e- 转移时,该反应生成的氧化产物氮气的物质的量是0.5mol,质量是0.5mol×28g/mol=14g。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,试题难易适中,基础性强,侧重考查学生分析问题、解决问题的能力,有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是准确标出有关元素的化合价,然后结合题干信息灵活运用即可。