下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式______，g元素的价电子的四个量子数依次是______．
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是______．
（3）o元素所在族的符号是______．
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是______．
（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是______．（写化学式）
（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点______jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是______．
（1）o为Sc元素，原子序数为21，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，g为Na元素，价层电子为3s1，
其中n=3，l=0，m=0，ms=+
（或-1 2
），1 2
故答案为：1s22s22p63s23p63d14s2；3，0，0，+
（或-1 2
）；1 2
（2）d为N元素，氢化物为NH3，分子中含有3个δ键，一个孤电子对，所以为sp3杂化，故答案为：sp3；
（3）o为Sc元素，原子序数为21，位于第三周期ⅢB族，故答案为：ⅢB；
（4）d为N元素，l为Cl元素，二者氢化物反应后的产物为NH4Cl，为含有共价键的离子化合物，并且含有配位键，
故答案为：离子键，共价键，配位键；
（5）f为F元素，HF中中含有氢键，沸点最高，故答案为：HF；
（6）j原子形成的晶体为Si晶体，j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体为SiC，都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高，
故答案为：小于；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高．