问题
选择题
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是: ( )
① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③
答案
答案：A
题目分析：由离子方程式可以看出H3AsO3被还原为As，作为氧化剂，正确；As是还原产物，还原性Cl－＜As；由H3AsO3还原为As转移的电子数为3，故每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，正确；⑤Sn元素由+2价被氧化为+3价，SnCl62－是氧化产物，⑤正确，综上所述，选A。
点评：根据化合价变化判断氧化剂、还原剂，也可以计算出电子数的转移，此题是氧化还原基础题，难度不大
的神经是（）。