问题
选择题
下列各组物质性质比较中，正确的是（ ）
A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．离子半径：K+＞Cl-＞S2-
C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb
答案
A．HF含有氢键，沸点最高，HI、HCl、HBr不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B．K+、Cl-、S2-的核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小，则有离子半径：K+＜Cl-＜S2-，故B错误；
C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确；
D．碱金属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，熔沸点越低，则单质熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D错误．
故选C．