问题
问答题
某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
| 实验 | 实验目的 | 实验内容 |
| Ⅰ | 探究Mg、Al的金属性强弱 | 1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中 2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入 少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液 3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量 |
| Ⅱ | 探究Cl、S的非金属性强弱 | ④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体 |
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是______（填序号）
（3）写出③中发生反应的离子方程式：______、______
（4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：______．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S______Cl（填“强于”或“弱于”）
答案
（1）Mg、Al为活泼金属，与沸水反应生成氢气和对应的碱，反应后溶液呈碱性，
故答案为：镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红；
（2）Mg的金属性较Al强，易与水或酸反应，可通过与水或与酸反应的剧烈程度比较二者金属性的强弱，
故答案为：①②；
（3）氨水呈弱碱性，向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量都产生难溶于水的物质，生成的虽然具有两性，但不溶于弱碱，反应的离子方程式分别为Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）S元素的非金属性较弱，H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体，由于元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Cl元素的非金属性大于Cl，
故答案为：H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体；弱于．
