下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一种元素，用元素符号或化学式填空回答：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）金属单质与氢氧化钠能反应的是______．（填元素符号）
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是______，碱性最强的物质是______．（填化学式）
（4）气态氢化物最稳定的化学式是______．
（5）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
（6）写出⑦通入⑩的钠盐溶液的化学方程式______．
根据元素周期表中元素的分布，可以推知表中的元素，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）同周期元素，从左到右金属性越来越弱，同主族元素，从上到下金属性越来越强，金属性最强的是K，和水反应最剧烈，方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（2）金属铝既能和强酸反应又能和强碱反应，故答案为：Al；
（3）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，所以酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，故答案为：HClO4；KOH；
（4）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，所以氢化物最稳定的是HF，故答案为：HF；
（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应，实质是：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（6）氯气能将溴单质从其盐中置换出来，即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．