L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，则

A．R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故A正确；

B．S在空气中燃烧只生成SO₂，须在催化剂的条件下反应生成SO₃，故B正确；

C．Al³⁺和O^2-具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r（Al³⁺）＜r（O^2-），故C正确；

D．Mg²⁺核外有2个电子层，S^2-核外有3个电子层，二者电子层结构不同，故D错误．

故选D．