问题
选择题
有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如表所示：
| ① | He-268.8 | （a）-249.5 | Ar-185.8 | Kr 151.7 |
| ② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | （c） 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S-60.0 | （d）-42.0 | H2Te-1.8 |
| ⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | （e）-52.0 |
A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．上表内物质HF和H2O，分子内都存在非极性共价键
答案
A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，
则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A正确；
B、卤素单质均表现为较强的氧化性，其氢化物的水溶液都表现为酸性，故B正确；
C、O、S、Se、Te的原子的得电子能力越弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，故C正确；
D、HF和H2O，分子内都存在极性共价键，故D错误．
故选D．