元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为______．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4______H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为______、______，
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度______（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．请写出羰基硫分子的电子式______
（5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为______．
（1）阴影部分元素的最外层电子数为5，最外层电子数=族序数=元素的最高正价，所以是第二周期第ⅤA族的N元素，N的最高价氧化物为N2O5，同周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性H3PO4＞H3AsO4，故答案为：N2O5；＜；
（2）硫元素的最高正价=最外层电子数=+6，最低负价=最外层电子数-8=-2，故答案为：：+6；-2；
（3）S和Se是同主族元素，同主族元素性质具有相似性和递变性，按照O、S、Se的顺序单质和氢气反应的限度逐渐减小，故答案为：更小；
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，二氧化碳中碳原子和氧原子间是双键，为直线型的结构，所以羰基硫分子的电子式为：
，
故答案为：
；
（5）浓硫酸有强氧化性，还原产物是二氧化硫，所以单质砷和热的浓H2SO4反应的方程式为：2As+3H2SO4（浓）
As2O3+3SO2↑+3H2O， △ .
故答案为：2As+3H2SO4（浓）
As2O3+3SO2↑+3H2O． △ .