下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩种元素，填写下列空白：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | =10 ⑩ | |||
（2）元素②和③非金属性较弱的是______（填元素符号），画出元素③原子结构示意图______．
（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式）．
（4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______，碱性最强的化合物的电子式是______．
（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：______．
（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为______（填离子符号）．
（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式______．
（8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式______．
根据元素周期表中元素的分布情况，知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar．
（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，故答案为：Ar；
（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，C和N比较，非金属性较弱的是C，N原子核外电子数=核内质子数，结构示意图为：
，故答案为：C；
；
（3）同主族从下到上气态氢化物的稳定性逐渐增强，O和S比较，气态氢化物的稳定性较强的是H20，故答案为：H20；
（4）同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族从下到上元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，所以酸性最强的是高氯酸HClO4，碱性最强的是氢氧化钠，氢氧化钠试氢氧根离子和钠离子间通过里i帧间形成的离子化合物，电子式为：
，故答案为：HClO4；
；
（5）氟化氢是氢原子和氟原子间通过共价键形成的共价化合物，形成过程可表示为：
，故答案为：
；
（6）F-、Na+、Al3+具有相同的核外电子数，核内质子数越多，半径越小，所以半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，
故答案为：F-＞Na+＞Al3+；
（7）氢原子和氧原子按原子个数比1：1形成的化合物双氧水在加热或用二氧化锰作催化剂时可以分解，方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2 MnO2 .
2H2O+O2↑； MnO2 .
（8）铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氯的最高价氧化物的水化物是高氯酸，属于强酸，氢氧化铝具有两性，可以和强酸反应生成盐和水，实质是：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．