问题 填空题

某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:

实验方案实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞.

②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

④镁带与2mol/L的盐酸反应

⑤铝条与2mol/L的盐酸反应

A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色

B.产生气体,气体可燃,溶液变浅红色

C.反应不十分强烈,产生的气体可燃

D.剧烈反应,产生的气体可燃

E.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的:______.

(2)实验用品:仪器、材料:略    药品:略

(3)实验内容:用序号填写下表中的实验方案,并完成相关的离子方程式

实验方案实验现象有关离子方程式
______A______
______B不填
______C不填
______D不填
______E______
(4)实验结论:______.

(5)请用原子结构理论解释上述结论的原因______.

答案

(1)由实验方案①③④⑤可验证金属的活泼性,②可验证非金属的活泼性,即实验目的为证明同周期元素金属性,非金属性递变规律(或证明第三周期元素金属性,非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱.)

故答案为:证明同周期元素金属性,非金属性递变规律(或证明第三周期元素金属性,非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱.);

(3)由A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色可知,该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应,离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,

由B.产生气体,气体可燃,溶液变浅红色可知,该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞,

由C.反应不十分强烈,产生的气体可燃可知,该现象对应的方案为⑤铝条与2mol/L的盐酸反应,

由D.剧烈反应,产生的气体可燃可知,该现象对应的方案为④镁带与2mol/L的盐酸反应,

由E.生成淡黄色沉淀可知,该现象对应的方案为②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水,发生的离子反应为H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓,

故答案为:③;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;①;⑤;④;②;H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓;

(4)由实验可知金属性Na>Mg>Al,非金属性Cl>S,则实验结论为同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,

故答案为:同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;

(5)同周期元素,随原子序数增大,原子核对核外最外层电子的吸引能力逐渐增强,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,所以同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,

故答案为:同周期元素,随原子序数增大,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.

单项选择题
填空题