图1是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1）元素q位于周期表中的______区，q原子的外围电子排布式是______．
（2）下列有关说法正确的是______（填字母）．
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．b2a2分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3：2
（3）气体md2是一种大气污染物，可被饱和ca3水溶液吸收．试判断md2分子的立体构型是______；指出ca3分子中心原子的杂化方式______．
（4）离子晶体pe2晶胞图2所示，该晶体中e-离子的配位数为______．
根据元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N，d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca、q为Cr，
（1）元素q处于周期表中第四周期第ⅥB族，为25号Cr元素，常用周期表中d区，外围电子排布式为3d54s1；
故答案为：d，3d54s1；
（2）A．同周期自左而右，元素的电负性增大，故b、c、d元素的电负性逐渐增大，故A正确；
B．同周期自左而右，第一电离能增大，但g为Mg元素，3s能级为全满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，故大于电离能Mg＞Al＞Na，故B错误；
C．CO2与SO2都属于酸性氧化物，化学性质具有一定类似性，CO2是直线对称结构，是非极性分子，SO2分子中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，SO2为极性分子，故C错误；
D．离子键强越强，晶格能越高，MgF2中Mg2+的电荷比Na+的多、半径都比NaF中Na+的半径小，故MgF2中离子键更强，晶格能更大，故D正确；
E．C2H2分子的立体构型是直线形，该分子中含有1个C≡C三键，2个C-H，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，分子中σ键和π键的个数比为3：2，故E正确；
故选ADE；
（3）SO2分子中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，故SO2分子空间结构为V形；NH3分子中，N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化；
故答案为：V形，sp3；
（4）由CaF2晶胞结构可知，黑 * * 数目为6×
+8×1 2
=4，白 * * 为8，故白 * * 是F-离子，由晶胞可知，每个F-离子周围有4个Ca2+离子，故F-离子的配位数为4；1 8
故答案为：4．