问题
选择题
下列叙述正确的是（ ）
A．沸点：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
B．离子半径：K+＞Na+＞S2-＞F-
C．非金属性：F＞O＞P＞S
D．酸性：H2CO3＜HBr＜CH3COOH＜HClO
答案
A、CH4、SiH4、GeH4、SnH4都可以形成分子晶体，分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A正确；
B、Na+与F-离子，K+与S2-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径K+＜S2-、Na+＜F-，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，所以离子半径K+＞F-，故离子半径Na+＜F-＜K+＜S2-，故B错误；
C、同周期自左而右非金属性增强，所以非金属性F＞O、P＜S，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞S，所以非金属性F＞O＞S＞P，故C错误；
D、HBr是强酸，H2CO3、CH3COOH、HClO是弱酸，酸性HClO＜H2CO3＜CH3COOH，所以酸性HClO＜H2CO3＜CH3COOH＜HBr，故D错误．
故选：A．
