己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，则应为O元素，O₃是日常生活中饮水机常用的消毒剂，B、D同主族，则B为S元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，应为Na元素，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，说明C的非金属性比S元素强，则C为Cl元素，则

（1）C为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则应位于周期表第三周期第VIIA族，

故答案为：第三周期，第VIIA族；

（2）A为Na，为活泼金属，与水剧烈反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，

故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；

（3）氯气与硫化钠发生置换反应生成氯化钠和硫，反应的化学方程式为Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓，

故答案为：Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓；

（4）氯气与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，二氧化硫与有色物质发生化合反应，漂白之后不稳定，加热后能恢复原来的颜色，二者反应原理不同，前者为氧化反应，后者为化合反应，

故答案为：不同；

（5）已知：①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8kj•mol^-1

②2SO₂（s）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H=-196.6kJ•mol^-1，

则有③SO₂（g）=S（s）+O₂；△H=+296.8kj•mol^-1，

④2SO₃（g）

2SO₂（s）+O₂（g）；△H=+196.6kJ•mol^-1，

利用盖斯定律将

③+④×2

2

可得：SO₃（g）=S（s）+

3

2

O₂（g），

△H=+

296.8×2+196.6

2

kJ/mol=395.1kJ/mol，

故答案为：△H=+395.1kJ/mol；

（6）氢氧燃料电池正极上氧气的电子发生还原反应生成OH^-，电极反应式为O₂+2H₂0+4e^-=4OH^-，

故答案为：O₂+2H₂0+4e^-=4OH^-；

（7）①t₁时，正逆反应速率增大，可能为增大压强或升高温度，升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率，增大压强平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，则t₁应为增大压强，t₃时逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动，NH₃的含量减小，所以NH₃的含量最大的时间段为t₂-t₃，

故答案为：加压；t₂-t₃；

②将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则

            N₂+3H₂═2NH₃

开始：2amol/L   4amol/L   0

转化：1amol/L   3amol/L   2amol/L

平衡：1amol/L   1amol/L   2amol/L

k=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

=

(2a)2

a×a3

=

4

a2

，

故答案为：

4

a2

．