Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是______，画出B元素简单离子结构示意图______，乙物质的电子式是______
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）______
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是______
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：______
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为______．
Ⅰ．周期表由短周期和长周期组成，第七周期为不完全周期，在金属与非金属的交界处的元素具有金属性和非金属性，Fe在第ⅤⅢ族，则边界、金属元素与非金属元素的交界、铁所在的族如图，
，故答案为：
；
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O，则D为Mg；A、B处于同一周期，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则A为N，
（1）Mg在元素周期表中第三周期IIA族，氧离子的最外层电子数为8，则离子结构示意图为
，乙为Na2O2，其电子式为
，
故答案为：第三周期IIA族；
；
；
（2）电子层越多，原子半径越大，同周期元素的原子半径从左向右减小，则原子半径为O＜N＜Al＜Mg＜Na，故答案为：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）Mg、Al都在第三周期，Mg的金属性强，可利用镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应来说明，
故答案为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应；
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，则Al、C、TiO2在高温下反应Al2O3和TiC，
该反应为4Al+3C+3TiO2
2Al2O3+3TiC，故答案为：4Al+3C+3TiO2 高温 .
2Al2O3+3TiC． 高温 .