V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4：l的共价化合物．请回答下列问题：
（1）下列比较不正确的是：______；
A．原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V；
C．沸点：V2Y＞XV3＞WV4；
B．稳定性：WV4＞ZV4；
D．熔点：WY2＞ZY2；
（2）WX一与X2属等电子体（微粒电子数相同，结构也相似），则WX一的电子式为：______；
（3）X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：______；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：______；
（4）工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方程式：______；
（5）由WV4与Y2、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：______（填“升高”，“降低”或“不变”）
（1）A、同周期主族元素自左而右，随原子序数的增大，原子半径减小，所以原子半径C＞N＞O；同主族自上而下随电子层的增多，原子半径增大，故Si＞C，H原子原子半径最小，故原子半径Si＞C＞N＞O＞H，故A正确；
B、V2Y为H2O，为液体；XV3为NH3，含有氢键；WV4为CH4，沸点H2O＞NH3＞CH4，故B正确；
C、WV4为CH4，ZV4为SiH4，二者结构相似，为非金属氢化物，非金属性C＞Si，所以稳定性CH4＞SiH4，故C正确；
D、WY2为CO2，是分子晶体，ZY2为SiO2，是原子晶体，熔点CO2＜SiO2，故D错误．
故选：D．
（2）W为C元素，X为N元素，CN一与N2属等电子体，CN一中碳氮之间为三键，电子式为
．
故答案为：
．
（3）X为N元素，Z为Si元素，组成化合物ZnXb中每个原子皆达到8电子结构，1个N原子成与3个Si原子成3个共价键，1个Si原子与4个N原子成4个共价键，N原子与Si原子个数比为4：3，化合物ZnXb的化学式为Si3N4．Si3N4中原子间以共价键结合，晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用共价键．
故答案为：Si3N4；共价键．
（4）W单质为碳单质，ZY2为SiO2，C与按SiO2物质的量之比为3：1反应，反应的化学方程式为3C+SiO2
SiC+2CO↑． 高温 .
故答案为：3C+SiO2
SiC+2CO↑． 高温 .
（5）WV4为CH4，Y2为O2，与KOH构成燃料电池，氧气在正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，所以正极区的pH升高．
故答案为：升高．