表格中A为H，B为C，C为N，D为O，E为S，F为Na，G为Al，H为Si，I为Cl，J为Ar．

（1）在元素周期表中同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故最左下角的F元素Na金属性最强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性最强故为NaOH，非金属性最强的为I，为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故酸性最强的为HClO₄

故答案为：NaOH； HClO₄ ；

（2）J为Ar，为18号元素，故其原子结构示意图为

，C为N，位于元素周期表的第二周期，第VA族；

故答案为：

； VA；

（3）N元素的氢化物为氨气，是一种碱性气体，最高价氧化物对应水化物为强酸，两者可发生中和反应，故此元素为N； 

故答案为：N； 

（4）D为O，E为S，F为Na，G为Al，对应的离子为 0^2-，S^2-，Na⁺，Al³⁺，其中S^2-为18电子构型，其余均为10电子，故S^2-半径最大，当核外电子数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数铝＞钠＞氧，

故离子半径S^2-＞0^2-＞Na⁺＞Al³⁺；

故答案为：S^2-＞0^2-＞Na⁺＞Al³⁺；

（5）G为Al，电解精炼铝的化学方程式为2Al₂O₃

电解  .

4Al+30₂；A为H，D为O，E为S，F为Na，都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液，可以相互反应，符合条件的是亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，亚硫酸氢钠为一种酸式盐，硫酸氢钠可以完全电离出氢离子，可以反应生成二氧化硫和水，反应方程式如下：

NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

故答案为：2Al₂O₃

电解  .

4Al+30₂ NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；  

（6）B为C，C为N，证明其非金属性强弱可以有很多方法，如对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性等，其中酸性比较可以用硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳、水，二氧化碳和水即为碳酸，强酸制取弱酸，故硝酸酸性强，反应方程式为2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑

故答案为：2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑

（7）G为Al元素既表现金属性又有一定的非金属性，向AlCl₃溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，说明铝元素具有金属性，然后又逐渐溶解说明其具有非金属性，反应的方程式可以分段书写为：

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

故答案为：向AlCl₃溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-