问题
问答题
元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．
| A | ||||||||||||||||||
| M | B | D | ||||||||||||||||
| G | H | Q | R | |||||||||||||||
| E | ||||||||||||||||||
（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）______．
（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是______，其MD2分子的结构式：______．
（4）用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：______；元素G、H的金属性强弱：______．
答案
根据元素正在周期表中的分布，可以确定A是H，M是C，B是N，D是O，G是Na，H是Al，Q是S，R是Cl，E是K．
（1）S元素位于第三周期ⅥA族，原子结构示意图为：
，故答案为：第三周期ⅥA族；
；
（2））K、S、Cl三种元素的原子形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越多半径越大，即S2-＞Cl-＞K+，故答案为：S2-＞Cl-＞K+；
（3）C、O两元素形成的化合物一氧化碳和二氧化碳中含有的化学键类型均是共价键，二氧化碳中碳和氧原子间形成的是共价双键，结构式为：O=C=O，故答案为：共价键；O=C=O；
（4）非金属强的单质氯气能置换非金属性弱的单质S，即H2S+C12=2HCl+S，单质钠和水反应置换出氢气
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是金属铝和水不反应，证明钠的金属性强于金属铝，
故答案为：H2S+C12=2HC1+S；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．