某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据

问题问答题

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色纸条．

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液．

（1）甲同学实验中（图1）：

①从给出试剂中选出最佳物质：A______，B______．（填化学式）

②烧杯C中发生反应的离子方程式为______．

（2）乙同学实验中（图2）：

①写出A处反应的离子方程式______．

②B处实验现象是______．

③若高锰酸钾的还原产物为Mn²⁺，当有0.04mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______L．

答案

（1）①验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，所选取的酸应为稀硝酸，圆底烧瓶内的固体药品应为大理石，不能用碳酸钠粉末，反应剧烈，不易控制反应，C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明硝酸、碳酸以及硅酸的酸性强弱，故答案为：HNO₃；CaCO₃；

②C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，

反应的离子方程式为CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故答案为：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；

（2）单质的氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，则

①氯气通入溴化钠溶液中发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，

故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；

②氯气和KI溶液反应生成单质碘，淀粉变蓝，故答案为：试纸变蓝；

③根据电子守恒可得关系式：2KMnO₄～5Cl₂，当有0.04mol高锰酸钾参加反应时，生成n（Cl₂）=0.04mol×

=0.1mol，

则V（Cl₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

故答案为：2.24．