工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr2O72-的浓度不变 b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
c．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为 ，该还原剂反应后生成 。
（4）电镀废液中Cr2O72－还可通过下列反应转化：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）
2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 
（1）黄色 （2）a d （3）Fe2+ Fe3+ （4）A
题目分析：（1）由2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O可在，在碱性溶液中，铬元素是以CrO42-（黄色）的形态存在于溶液中，所以若平衡体系的pH=12，则溶液显黄色；（2）Cr2O72-的浓度不变或者是溶液的颜色不变可以说明反应达到平衡，而Cr2O72-和CrO42-的浓度相同只是过程中的一个特殊时刻，不能用来判断反应是否达到平衡，2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)也只是过程中的一个特殊时刻，不能用来判断反应是否达到平衡，故本题选择ad；（3）第②步反应中，用Fe2+作为还原剂，Fe2+被氧化为Fe3+；（4）Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）
2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0，该反应为放热反应，所以温度越大，平衡常数越小，故A正确；pH越大，Cr2O72－的转化率越大，故B错误；温度升高，化学反应速率增大，所以C错误；Pb2＋物质的量浓度越大，Cr2O72－物质的量浓度越小，所以D错误。
点评：本题考查了化学平衡，氧化还原反应，该题有一定的综合性，但是本题难度不大。