（1）①镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，反应后溶液呈碱性，故现象为有气体产生，溶液变成浅红色；

②Na₂S具有还原性，氯气具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成单质硫，故现象为生成淡黄色沉淀；

③钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠溶液，故现象为浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；

④镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，故现象为剧烈反应，迅速产生大量无色气体；

⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，故现象为反应不十分剧烈；产生无色气体；

⑥A1Cl₃与NaOH反应生成A1（OH）₃，A1（OH）₃具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，故现象为生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．

故答案为：

实验步骤	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）	B	F	A	C	D	E

（2）Na与冷水反应剧烈，Mg与热水反应，与酸剧烈反应，而铝与酸缓慢反应，金属与水或酸反应越剧烈，金属越活泼，金属性越强；向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水，生成淡黄色沉淀，说明氯气可置换出硫，则氯气的氧化性大于硫，说明氯元素的非金属大于硫，故答案为：Na＞Mg＞Al；Cl＞S；

（3）向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水，生成淡黄色沉淀，说明氯气可置换出硫，

反应的离子方程式为S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-，

故答案为：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．