A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，该液态化合物分别为H₂O和H₂O₂，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，则：

（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族．

故答案为：三，ⅢA．

（2）A₂W₂为H₂O₂，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为

，H₂O₂是二元弱酸，以第一步电离为主，则电离方程式为H₂O₂

HO₂^-+H⁺，硫酸处理BaO₂来制备H₂O₂，则还有BaSO₄生成，反应的化学方程式为BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．

故答案为：

；H₂O₂

HO₂^-+H⁺；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．

（3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，则甲为C₂H₆，5克的乙烷气体的物质的量为

5g

30g/mol

=

1

6

mol，1mol乙烷完全燃烧放出的热量为6akJ，在25℃，101kPa下，甲的燃烧热的热化学方程式为：C₂H₆ （g）+

7

2

2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-6a kJ•mol^-1．

故答案为：C₂H₆ （g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-6a kJ•mol^-1．

完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，

（4）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．

故答案为：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．