问题
选择题
下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl-＜S2-．
A．③④⑤⑦⑧⑨
B．③⑥⑦⑧
C．③⑥⑦⑧⑨
D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
答案
①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱，故①错误；
②氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl，故②错误；
③HCl的稳定性比H2S强，说明Cl元素的非金属性强，故③正确；
④HCl的还原性比H2S弱，故④错误；
⑤HClO不是最高价含氧酸，不能比较与H2SO4的酸性强弱比较Cl、S元素的非金属性，故⑤错误；
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，Fe为+3，而S与铁反应生成FeS，Fe为+2价，故Cl元素的非金属性强，故⑥正确；
⑦Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性强，则Cl元素的非金属性强，故⑦正确；
⑧同周期自左而右非金属性增强，在周期表中Cl处于S同周期的右侧，则Cl元素的非金属性强，故⑧正确；
⑨阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，还原性：Cl-＜S2-，则Cl元素的非金属性强，故⑨正确；
故选C．