在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为______，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为______．
②Be 的氧化物的化学式为______，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为______、______．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
| 键能（kJ/mol） | 键能（kJ/mol） | 键能（kJ/mol） | |||
| H-H | 436 | C-Cl | 243 | H-Cl | 432 |
| Cl-Cl | 330 | C-I | 218 | C-F | 427 |
| C-O | 347 | H-O | 464 | H-F | 565 |
①判断CCl4的稳定性______（填“大于”或“小于”）CF4 的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是______．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是______（填编号）
| 选项 | 现象：沸点H2O＞H2S | 原理：键能H-O＞H-S | 原理对现象的解释 |
| A | 正确 | 正确 | 可以 |
| B | 错误 | 正确 | |
| C | 正确 | 错误 | |
| D | 正确 | 正确 | 不可以 |
（1）①Al原子有3个电子层，最外层电子数为3，Al的外围电子排布为3s23p1；
氢氧化铝在碱性溶液中发生酸式电离，电离出偏铝酸根、氢离子，同时生成水，电离方程式为Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O，
故答案为：3s23p1；Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O；
②Be处于第ⅡA族，氧化物中Be为+2价，氧化物化学式为BeO，Be（OH）2的性质与氢氧化铝类似，故与氢氧化钠反应生成Na2BeO2、H2O，方程式为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O，与盐酸反应生成BeCl2、H2O，方程式为：Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O，
故答案为：BeO；Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O；Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O；
（2）①键能越大化学键越稳定，物质的稳定性越强，由表中数据可知，键能C-Cl＜C-F，故CCl4的稳定性小于CF4 的稳定性，故答案为：小于；
②同主族自上而下，卤原子半径增大，故C-X（X代表卤原子）键能减小，键能越小化学键越不稳定，卤代烃在同样条件下发生碱性水解越容易进行，反应活性越大，故反应活性RI＞RBr＞RCl＞RF，故答案为：RI＞RBr＞RCl＞RF；
③由于水分子之间存在氢键，常温下水为液体，硫化氢为气体，水的沸点更高，与键能无关，同主族自上而下原子半径增大，故键能H-O＞H-S，故选D．