问题
问答题
下表为元素周期表的一部分．
依据表中信息回答问题 （1）～（6）：
（1）Q与W 金属性比较：______＞______（填元素符号）；
（2）离子半径比较：r（Q2+）______r（X2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）X与Y相应的氢化物的稳定性______＞______（填化学式）；
（4）用电子式表示Q与Z形成化合物的过程______；
（5）W的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为______；
（6）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______（填化学式）．
答案
由元素在周期表中的位置可知，X为O，Y为S，Z为Cl，Q为Mg，W为Al，
（1）同周期，从左向右金属性减弱，所以金属性Mg＞Al，故答案为：Mg；Al；
（2）Q、X的离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则r（Q2+）＜r（X2-），故答案为：＜；
（3）非金属性X＞Y，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2O；H2S；
（4）Q与Z形成化合物为氯化镁，为离子化合物，其形成过程为
，
故答案为：
；
（5）W的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（6）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：HClO4．