问题
问答题
表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ |  |  |
（2）写出工业上冶炼⑤的化学方程式为______；⑤与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为：______．
（3）在⑧与⑦中，非金属性较强的元素是______，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式______．
答案
由元素在周期表的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，
为Ca，
为Br，
（1）最高价氧化物对应水化物中，Cl的最高价氧化物的水化物酸性最强，该酸为HClO4，K的最高价氧化物的水化物碱性最强，该碱为KOH，氢氧化铝为两性氢氧化物，该两性氢氧化物为Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（2）电解法冶炼Al，该反应为2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑；Al与四氧化三铁反应生成Fe，该反应为3Fe3O4+8Al电解 . 冰晶石
9Fe+4Al2O3，高温 .
故答案为：2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑；3Fe3O4+8Al电解 . 冰晶石
9Fe+4Al2O3；高温 .
（3）Cl、S位于同周期，原子序数大的非金属性强，非金属性Cl＞S，可利用非金属单质之间的置换反应说明，如Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案为：Cl；Cl2+S2-=S↓+2Cl-．