问题
选择题
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
C．碱性强弱：NaOH＞KOH＞CsOH
D．氧化性：Cl2＞S＞P
答案
A．F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A正确；
B．非金属性S＞P＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，故B正确；
C．Na、K、Cs同主族，电子层依次增多，故金属性Cs＞K＞Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞KOH＞NaOH，故C错误；
D．Cl、S、P同周期，核电荷数依次增大，故金属性Cl＞P＞P，非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性Cl2＞S＞P，故D正确；
故选C．