由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，

（1）周期表中，从上到下金属性逐渐增强、非金属性减弱，从右到左金属性逐渐减弱、非金属性增强，故上述表中最活泼的金属元素为Na，最活泼的非金属元素为F，

故答案为：Na；F；

（2）Al的氧化物氧化铝属于两性氧化物，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，

故答案为：Al；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；

（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＞Cl＞F，

电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，

故答案为：O＞Cl＞F；F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺；

（4）Cl元素的最高价氧化物的水化物为HClO₄，

故答案为：HClO₄；

（5）非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性HF＞HCl＞H₂S，

故答案为：HF＞HCl＞H₂S．