s国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠

问题问答题

s国钾长石（KAlSi₃O₈）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）⇌KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．

（1）1述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是______（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为______分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为______．

（2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______．

A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na和Al的熔点高低

C．单质与H₂O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值

（3）1述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：______（用电离方程式表示）．

（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：______、______．

（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______．

（6）为研究1述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：

①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．

②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率______（式量：KAlSi₃O₈-278NaAlSi₃O₈-262，保留3位小数）．

答案

（0）涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl，阴离子有5左电子层，阳离子有2左电子层，原子序数大的离子半径小，则离子半径最小的为Al，Cl原子与Si原子可以形成的1核分子，其化学键长和键角都相等，分子为正四面体结构，为非极性分子，其电子式为，

故答案为：Al；非极性；；

（2）比较金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度，而熔点与金属性无关，不能用于比较金属性强弱，

故答案为：B；

（5）能与强酸又能与强碱反应为氢氧化铝，为两性氢氧化物，可发生酸式电离和碱式电离，为H⁺+AlO₂^-+H₂O⇌Al（OH）₅⇌Al⁵⁺+5OH^-，

故答案为：H⁺+AlO₂^-+H₂O⇌Al（OH）₅⇌Al⁵⁺+5OH^-；

（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，为偏铝酸盐和硅酸盐，均与盐酸反应，离子反应分别为4H⁺+AlO₂^-=Al⁵⁺+2H₂O、2H⁺+SiO₅^2-=H₂SiO₅↓，

故答案为：4H⁺+AlO₂^-=Al⁵⁺+2H₂O；2H⁺+SiO₅^2-=H₂SiO₅↓；

（5）SiO和NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，该反应为SiO+2NaOH=Na₂SiO₅+H₂↑，故答案为：SiO+2NaOH=Na₂SiO₅+H₂↑；

（6））①由表中数据可知，温度越高钾元素的熔出率，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；

②890℃时，当浸出率为5.5时，该反应达到平衡状态，氯化钠与钾长石投料的质量比为2：0，设钾长石的质量为278g，其物质的量为0mol，则氯化钠的质量为556g，当平衡时，钾元素的熔出率为0.669，则钾长石反应的物质的量为0.669mol，

根据NaCl（l）----KAlSi₅O₈知，氯化钠反应的物质的量也是0.669mol，其转化率为

0.699mol×58.5g/mol

556g

=0.074（或7.4%），故答案为：0.074（或7.4%）．