研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1) NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________，

利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是_____________L。

(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.6kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g) = 2NO₂(g) △H=-113.0 kJ·mol^-1

则反应SO₂(g)+NO₂(g) = SO₃(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol^-1 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO₂和NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K=________。

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是_______。