问题
选择题
工业上冶炼金属钼的化学原理为：
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3＋H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
A．上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
答案
答案：D
题目分析：A、③属于复分解反应，错误；B、MoO3是酸性氧化物，错误；C、(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；强酸置换弱酸。错误；D、等物质的量的H2、CO和Al作还原剂时失去的电子分别为：2mol、2mol、3mol。欲失去相同物质的量的电子，它们的物质的量之比一定为：3∶3∶2，正确。